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什么是臭氧

更新时间:2008-03-21 16:00 来源: 作者: 阅读:6693 网友评论0


        公元1785年德国人马隆在霉雨后德清新空气中发现含有特殊德草腥味,经研究得知臭氧的存在。1840年,德国化学家谢恩宾化学家将其命名为OZONE,意义:新鲜空气。臭氧的分子符号为O3 ,比重约为空气的1.7倍,约为氧的1.5倍,在大气中仅有微量存在,稀薄状态近乎是无色无臭不可燃的气体。

        低浓度时具有特殊的草腥味(森林瀑布边的清爽新鲜空气味,高浓度时呈淡蓝色,具有一种特殊的刺激性味道,臭氧O3 为氧的同素异构体(由同种元素组成的由于结构不同而物理、化学性质也不同的物质如氧气-臭氧都由氧元素O组成;石墨-金刚石都是由碳元素C组成),也是一种非常活泼的分子,在常温18 ℃-30℃ 是时,即迅速分解为氧分子(O2)和氧原子(O),当还原成氧气时,氧原子游离出来,氧原子化学性质活泼,反映性极高,具有较强的氧化力和分解力,消毒、杀菌力特强,瞬间完成。

        臭氧(O3 OZONE)又名重氧或活性氧,是以稀薄的状态混合存在于空气中,特别是以光化学作用(受到雷击闪电时的高能量电荷或太阳光中的短波紫外线冲击时)自然产生于地球上的成层圈或地表上(尤其是在海滨、森林地带有比较多臭氧存在)。臭氧以化学式来说明,即由三个同位素原子:氧(O)结合而构成一个分子(O3),当臭氧产生时,三个原子中第三个原子具有不断地从其他两个原子的结合中游离、破坏或逸出的性质,并在逸出时,藉当时的能量很快的产生强力氧化作用,氧化其他物质,更难得的是臭氧在氧化过程中,如无氧化反应物质时,即自行还原为氧气,具达成目的后自行消失的优异特性(O3=O2 (氧气) + O (初生氧),当初生氧从臭氧中逸出游离时,藉当时的能量可产生(1)杀菌(2)脱臭(3)解毒(4)漂白等氧化作用。

        臭氧的物理性质:

 

项目

数值

分子式

O3

分子量

47.99828

熔点,℃

-192.7+(-)0.2

沸点,℃

-111.9+(-)0.3

溶解度(溶剂:水)

0 ()

1.13(g/l)

10 ()

0.78(g/l)

20 ()

0.57(g/l)

30 ()

0.41(g/l)

40 ()

0.28(g/l)

50 ()

0.19(g/l)

60 ()

0.16(g/l)

密度

气态(0℃,0.1Mpa,g/l

2.144

液态(90K),g/cm3

1.571

固态(77.4K),g/cm3

1.728

粘度

(液态)Mpa·S77.6K

4.17

(液态)Mpa·S90.2K

1.56

临界状态

温度,℃

-12.1+(-)0.1

压力,Mpa

5.46

体积,cm3/mol

147.1

密度,g/cm3

0.437

表面张力

Mn/m77.2K

43.8

Mn/m90.2K

38.4

等张比容(90.2K

75.7

介电常数(液态,90.2K),F/m

4.79

偶极距,C·m(D)

1.84*10(0.55)



 

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